유황은 가단성입니까 아니면 가단성입니까?

비금속은 일반적으로 성질이 부서지기 쉬우므로 외력을 견딜 수 없습니다. 우리에게 주어진 옵션은 황, 셀레늄 및 인입니다. 이들 원소는 모두 금속이 아니므로 가단성을 나타내지 않습니다.

유황은 가단성 또는 연성입니까?

유황은 구부려 와이어를 만들 수 없기 때문에 연성이 아닙니다.

황(S), 황이라고도 하며, 산소 그룹(주기율표의 16족[VIa])에 속하는 비금속 화학 원소로, 가장 반응성이 좋은 원소 중 하나입니다. 순수한 유황은 무미, 무취, 취성 고체로 옅은 노란색을 띠고 전기 전도도가 낮고 물에 녹지 않습니다.

유황은 비금속에 대해 나열된 3가지 물리적 특성과 일치하기 때문에 비금속으로 분류됩니다. 또한 유황은 고체 형태로 둔하고 부서지기 때문에 전자가 고체로 촘촘하게 채워져 있을 때 이동하기 더 어렵기 때문에 왜 그것이 불량 전도체인지 다시 설명합니다.

백금. – 힌트: 판으로 두들겨질 수 있는 금속은 가단성 금속으로 알려져 있습니다. 금속을 더 많이 두드릴수록 가단성이 높아집니다. 옵션에 주어진 모든 금속은 어느 정도 가단성이 있지만 그 중 금은 가장 가단성이 있는 금속입니다.

답변: 유황은 비금속이기 때문에 연성 재료가 아니며 비금속은 연성 및 취성이 아님을 알고 있습니다.

재료의 외관 및 경도

실리콘은 열전도율이 높고 열을 잘 전도합니다. 금속과 달리 부서지기 쉽고 가단성이나 연성이 없습니다.

비금속은 다음과 같은 많은 유사한 특성을 공유합니다. 표준 조건에서 기체(수소, 산소, 질소) 또는 고체(탄소, 황)입니다. 그들은 단단한 형태로 매우 부서지기 쉽습니다. 그들은 가단성 또는 연성이 아닙니다.

단계별 솔루션: 유황은 비금속에 대해 나열된 세 가지 물리적 특성과 일치하기 때문에 비금속입니다. 전자가 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 열과 전기의 열악한 전도체입니다. 유황의 전자는 매우 단단히 고정되어 움직일 수 없으므로 절연체에 가깝습니다.

dc 측정은 350°C에서 황 및 P4S3에 대해 각각 2.0 X 10-10 및 3.5 X 10-9 ohm-1 cm-1의 전도도 값을 제공했으며 해당 활성화 에너지는 37.2 kcal/gram-atom 및 7.4 kcal입니다. /몰.

황산염과 질산염은 모두 음용수와 식품에서 흔히 발견되는 화합물입니다. 둘 다 과량으로 섭취하면 건강 문제를 일으킬 수 있지만 동일한 것은 아닙니다. 유황을 함유하고 종종 음식과 물에서 자연적으로 발생하는 미네랄 염인 황산염은 또한 아황산염과 다릅니다.

유황은 풍부하고 다가이며 비금속입니다. 정상적인 조건에서 황 원자는 화학식 S8의 고리형 팔원자 분자를 형성합니다. 황 원소는 실온에서 밝은 노란색 결정성 고체입니다. 화학적으로 황은 금, 백금, 이리듐, 텔루륨 및 희가스를 제외한 모든 원소와 반응합니다.

황(S)은 황이라고도 하며, 산소 그룹(주기율표의 16족[VIa])에 속하는 비금속 화학 원소로, 가장 반응성이 좋은 원소 중 하나입니다. 순수한 유황은 무미, 무취, 취성 고체로 옅은 노란색을 띠고 전기 전도도가 낮고 물에 녹지 않습니다.

황 또는 황은 주기율표에 존재하는 가장 반응성이 높은 원소 중 하나입니다. 주기율표 16족(VIA)에 속하는 비금속이다. 이 화학 원소의 원자 번호는 16이고 기호적으로 S로 표시됩니다. 실온에서; 황 원소는 밝은 노란색을 띠는 결정질 고체입니다.