CH3NH3Cl은 CH3NH3+ 및 Cl- 이온으로 구성된 이온성 화합물입니다. 전체 염은 양성자를 제공하지 않으며, 염이 물에서 해리될 때 CH3NH3+ 이온이 (H3O+를 형성하기 위해) 제공합니다. Cl-은 매우 약한 켤레 염기이므로 염기도는 무시할 수 있습니다. 따라서 염은 Bronsted 산인 CH3NH3+ 때문에 산성입니다.
CH3NH3Cl의 Ka는 무엇입니까?
(CH3NH3+에 대한 Ka = 2.3 x 10 -11).
CH3NH2의 kb는 얼마입니까?
4.47
CH3COO의 kb는 무엇입니까?
CH3COO-에 대한 Kb 값은 5입니다.
pH는 어떻게 찾나요?
수용액의 pH를 계산하려면 히드로늄 이온의 농도를 리터당 몰(몰 농도)로 알아야 합니다. 그런 다음 pH는 다음 식을 사용하여 계산됩니다. pH = – log [H3O+].
HClO4는 강산인가요?
7가지 일반적인 강산은 HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 및 H2SO4(첫 번째 양성자만)입니다. 그들은 단순히 완전히 이온화하지 않는 반면 강산이나 염기는 이온화합니다.
KCl은 산성 염기성입니까 중성입니까?
KCl의 이온은 강산(HCl)과 강염기(KOH)에서 파생됩니다. 따라서 어떤 이온도 용액의 산도에 영향을 미치지 않으므로 KCl은 중성 염입니다.
KCl의 pH 수준은 무엇입니까?
7
KCl 용액의 pH는 얼마입니까?
7.0
0.25m HCl 용액의 pH는 얼마입니까?
1 답변. Mike Schuck · Ernest Z. pH는 1.60입니다.
NH4Br의 pH는 얼마입니까?
Hcook의 pH는 무엇입니까?
1 Expert Answer 칼륨은 강염기(KOH)와 약산(포름산)으로 이루어진 염입니다. 따라서 결과 용액의 pH는 >7(알칼리성)이 됩니다.
kno3의 pH는 얼마입니까?
6.2
NH4Br은 산성입니까 염기성입니까?
예를 들어, NH4Br은 약염기(NH3)와 강산(HBr)의 염이므로 염은 산성입니다. 마찬가지로 NaF는 염기성입니다(강염기인 NaOH와 약산인 HF의 염입니다).
HCl과 산 또는 염기입니까?
강산은 약한 짝염기를 가지고 있습니다.
| 염산(g) | Cl-(수용성) |
|---|---|
| 강산 | 약한 기반 |
nh4br은 물에 산 또는 염기입니까?
브롬화 암모늄은 물에서 pKa가 ~5인 약산입니다. 암모늄 이온은 물에서 약간 가수분해되기 때문에 산성 염입니다. 브롬화 암모늄은 물에 넣으면 강한 전해질입니다. NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br-(aq)
7개의 가장 강한 산은 무엇입니까?
7개의 강산이 있습니다: 염소산, 브롬화수소산, 염산, 요오드화수소산, 질산, 과염소산 및 황산. 강산 목록에 포함되어 있다고 해서 산이 얼마나 위험하거나 해를 끼치는지는 알 수 없습니다.
HCl이 HBr보다 강합니까?
HBr 및 HCl과 같은 이원산에서 Br이 Cl보다 크므로 H-Br 결합이 H-Cl 결합보다 길다. 따라서 H-Br 결합은 H-Cl 결합보다 약하고 HBr은 따라서 HCl보다 더 강한 산입니다.
HCl이 가장 강한 산인가요?
강산은 용액에서 100% 이온화됩니다. 약산은 약간만 이온화됩니다. 인산은 아세트산보다 강하므로 더 많이 이온화됩니다.... 강산 및 약산 및 산성 이온화 상수.
| 산 | 컨쥬게이트 베이스 |
|---|---|
| HCl(염산)(최강) | Cl-(염화물 이온)(가장 약한) |
| H2SO4(황산) | HSO4-(황산수소 이온) |
HCl은 약산인가요?
산이 여기에 나열되지 않으면 약산입니다. 1% 이온화되거나 99% 이온화될 수 있지만 여전히 약산으로 분류됩니다. 100% 이온으로 해리되는 모든 산을 강산이라고 합니다....강산과 약산.
| 산 | 기지 |
|---|---|
| 염산 | LiOH |
| HBr | NaOH |
| 안녕 | 코 |
| HNO3 | RbOH |
HCl이 HF보다 강합니까?
HCl은 불소가 염소보다 전기음성도가 높기 때문에 HF보다 강한 산입니다. 결과적으로 HCl이 더 쉽게 해리됩니다.