MgF2, CaF2 및 ZrO2 분자의 격자 에너지 값은 각각 -2913Kj/mole, -2609Kj/mole 및 -8714.5kJ/mole입니다. 분자의 경우 'Mg'와 'Ca' 금속의 전하량은 +2이고, F 원자의 전하량은 -1이다. 즉, 양이온과 음이온 모두 동일한 정도의 전하를 포함합니다.
fecl3의 격자 에너지는 얼마입니까?
따라서 FeCl2는 격자 에너지가 -2631kJ/mol(최소 음수)이고 FeCl3는 -5359kJ/mol, Fe2O3는 -14,774kJ/mol입니다.
어떤 화합물이 가장 큰 격자 에너지를 가져야 합니까?
MgO
CaF2의 격자 에너지는 어떻게 구합니까?
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- 불화칼슘은 자연계에 존재하는 광물인 형석으로 존재합니다. 세계 불소 공급의 주요 원천. 다음 데이터를 사용합니다.
- CaF2의 격자 에너지를 계산합니다. ΔHsub,Ca = 168kJ/mol.
- BEF2 = 155kJ/mol. EAF = -328kJ/mol.
- IE1, Ca = 590kJ/mol. IE2,Ca = 1145kJ/mol.
격자 에너지가 음수인 이유는 무엇입니까?
다른 정의는 격자 에너지가 반대 과정이라고 말합니다. 즉, 기체 이온이 결합하여 이온성 고체를 형성할 때 방출되는 에너지입니다. 정의에 암시된 바와 같이 이 과정은 항상 발열이므로 격자 에너지 값은 음수가 됩니다.
다음 이온성 물질에서 격자 에너지 그룹의 답이 가장 발열이 심한 화합물은 무엇입니까?
1 답변. Ernest Z. Ca3N2는 가장 발열 격자 에너지를 가지고 있습니다.
산화 알루미늄의 격자 엔탈피는 얼마입니까?
교과서에서 사용할 수 있는 데이터 외에도 다음 열역학 값이 사용됩니다. 산소에 대한 두 번째 전자 친화도는 – 779.6kJ/mol, Alis에 대한 승화 에너지 330.0kJ/mol, 산화알루미늄 형성 열은 다음과 같습니다. – 1675.7 kJ/mol.
KBr의 격자 에너지는 얼마입니까?
격자 에너지
| 단단한 | 유 |
|---|---|
| 리브르 | 807 |
| 나브르 | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
격자 엔탈피를 결정하는 것은 무엇입니까?
격자 엔탈피에 영향을 미치는 두 가지 주요 요인은 이온의 전하와 이온 반경(이온 사이의 거리에 영향을 미침)입니다. 염화나트륨과 산화마그네슘은 결정 격자에서 이온 배열이 정확히 동일하지만 격자 엔탈피는 매우 다릅니다.
격자 엔탈피란 무엇입니까?
이것은 기상에서 반대 전하를 띠는 이온이 결합하여 이온성 고체로 형성되는 열로 정의됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 NaCl의 격자 에너지는 기체 Na+와 Cl- 이온이 함께 모여 NaCl 결정에서 이온이 교대하는 격자를 형성할 때 방출되는 에너지입니다.
어떤 조합이 가장 강한 이온 결합을 가질까요?
답변: Mg2+와 O2-의 조합은 주어진 모든 옵션 중에서 격자 에너지가 높기 때문에 이온 결합이 가장 강합니다.
이온 결합이 가장 강한 화합물은?
이온 결합의 강도는 전하에 따라 달라집니다. 전하가 많을수록 결합이 강해집니다. Alf3 중 naf, mgf. Alf3는 가장 강한 이온 결합을 가지고 있습니다.
다음 중 격자 에너지의 순서가 옳지 않은 것은?
TiC>ScN.