전자 구성 일치 1 - 완전한 주소
| ㅏ | 비 |
|---|---|
| 구리 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| 브롬 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| 은 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| 리드 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
한 쌍의 궤도에서 전자를 제거하는 것이 더 쉬운 이유는 무엇입니까?
전자는 서로 반발하기 때문에 질소 원자에서 짝을 이루지 않은 전자를 제거하는 것보다 산소 원자에서 짝을 이루는 집합에서 전자를 제거하는 것이 약간 더 쉽습니다.
짝을 이루는 전자는 제거하기가 더 어렵습니까?
짝을 이룬 스핀 구성의 전자는 짝을 이루지 않은 전자보다 제거하기가 약간 더 쉽습니다.
높은 Zeff는 무엇을 의미합니까?
유효핵전하
불소의 주양자수는 얼마인가?
원소의 양자수
| 수소 | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| 산소 | 3P2 | 1S0 |
| 플루오르 | 2P3/2 | 2D3/2 |
| 네온 | 1S0 | 3F2 |
| 나트륨 | 2S1/2 | 4K11/2 |
다음 중 Aufbau 원칙에 위배되는 것은?
(D)에서 s-오비탈(낮은 에너지)은 완전히 채워지지 않고 전자가 p-오비탈(더 높은 에너지)로 들어가므로 aufbau 원리를 위반합니다.
주요 양자수와 그 기호는 무엇입니까?
규칙
| 이름 | 상징 | 값 범위 |
|---|---|---|
| 주 양자수 | N | 1 ≤ n |
| 방위각 양자수(각운동량) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| 자기 양자수(각운동량 투영) | ㎖ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| 스핀 양자수 | ms | -s ≤ ms ≤ s |
전자의 주양자수가 증가하면 어떤 일이 일어나야 합니까?
전자의 주양자수가 증가하면 어떤 일이 일어나야 합니까? 전자의 주양자수 n이 증가하면 전자의 에너지도 반드시 증가해야 한다. 양자 수 n=1 및 l=0으로 설명되는 서브쉘은 무엇입니까?
n 3 과 L 2 를 가진 전자가 차지하는 궤도는?
주요 양자 수(n) → 오비탈의 에너지 준위와 그 값은 1에서 무한대까지 시작하는 임의의 양의 정수일 수 있습니다. 제공된 양자 수는 n = 3 및 l = 2입니다. 이것은 3d 서브쉘에 해당합니다. d 서브쉘에는 5개의 오비탈이 있으며 각 오비탈은 최대 2개의 전자를 보유할 수 있습니다.