반대 전하를 띤 이온은 이온 결합인 정전기적 인력을 형성합니다. 화합물 칼륨 플루오라이드(KF)가 생성되고 칼륨 및 플루오라이드 이온이 동일하지만 반대 전하를 갖기 때문에 화합물은 중성(그러나 화합물의 개별 이온은 아님)입니다.
KF는 어떤 종류의 화합물입니까?
화학식 KF로 표시되는 칼륨 플루오라이드는 알칼리 금속 칼륨 및 단일 원자 음이온 플루오라이드를 포함하는 무기 화합물이다.
KF는 극성 또는 비극성 또는 이온성입니까?
불화칼륨(KF) 결합 극성
| 전기 음성도(F) | 4.0 |
|---|---|
| 전기 음성도(K) | 0.8 |
| 전기 음성도 차이 | 3.2 비극성 공유 = 0 0 < 극성 공유 < 2 이온(비공유) ≥ 2 |
| 본드 유형 | 이온(비공유) |
| 본드 길이 | 2.171옹스트롬 |
HF는 이온성 화합물입니까?
HF는 모든 할로겐화수소 중에서 가장 이온성 특성을 갖지만, 이온성 화합물의 특징이 아닌 다소 낮은 끓는점(실온 바로 아래)도 있습니다.
대부분의 이온성 화합물이 물에 용해되는 이유는 무엇입니까?
대부분의 이온성 화합물은 물에 용해됩니다. 극성 물 분자는 하전된 이온에 대해 강한 인력을 갖고 하전된 이온은 물로 해리되고 이온성 화합물은 물에 용해됨에 따라 용매화됩니다.
모든 이온 화합물이 용해됩니까?
모든 이온성 화합물은 어느 정도 물에 용해되지만 용해도는 다양합니다. 일부 화합물은 거의 완전히 용해되지만 다른 화합물은 소량으로 용해되어 단순히 불용성 화합물이라고 합니다. 이러한 화합물에는 황산칼슘, 염화은 및 수산화납이 포함됩니다.
이온 화합물이 물에 용해되면 어떻게됩니까?
이온성 화합물이 물에 용해되면 해리라는 과정을 통해 이온으로 분해되어 이를 구성합니다. 물에 넣으면 이온은 물 분자에 끌리며 각각 극성 전하를 띠게 됩니다. 이온 용액은 전해질로 변하여 전기를 전도할 수 있습니다.
물에 녹지 않는 이온성 화합물은?
산화물
모든 이온 화합물이 전기를 전도할 수 있습니까?
이온성 화합물은 녹는점이 높습니다. 이온 화합물은 단단하고 부서지기 쉽습니다. 이온성 화합물과 용해된 이온성 화합물의 용액은 전기를 전도하지만 고체 물질은 전도하지 않습니다.
모든 이온 화합물은 강한 전해질입니까?
모든 가용성 이온 화합물은 강한 전해질입니다. 그들은 용액에서 풍부한 이온 공급을 제공하기 때문에 매우 잘 수행됩니다. 일부 극성 공유 화합물은 또한 강한 전해질입니다. 전해질 용액은 용액에서 이온의 이동으로 인해 전기를 전도합니다(위 참조).
어떤 종류의 화합물이 강한 전해질입니까?
전해질 분류
| 강한 전해질 | 강산 | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 및 H2SO4 |
|---|---|---|
| 강력한 기반 | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 | |
| 염류 | NaCl, KBr, MgCl2, 그 외 다수 | |
| 약한 전해질 | ||
| 약산 | HF, HC2H3O2(아세트산), H2CO3(탄산), H3PO4(인산) 등 |
왜 소금이 강한 전해질인가?
강한 전해질과 약한 전해질 NaCl과 같은 강한 전해질은 용액에서 완전히 나트륨 이온과 염화물 이온으로 분리됩니다. 마찬가지로 HCl과 같은 강산은 용액에서 수소와 염화물 이온으로 완전히 분리됩니다. 염은 종종 강한 전해질이고, 강산은 항상 강한 전해질입니다.