벤조페논은 극성인가 비극성인가? – 전체 답변

물은 극성 분자이기 때문에 벤조페논은 물에 녹지 않습니다. 마찬가지로 용해되고 벤조페논은 비극성이므로 결과는 불용성이었습니다.

디페닐메탄올은 극성인가 비극성인가?

분리할 화합물은 벤조페논, 비페닐 및 벤즈히드롤(디페닐메탄올이라고도 함)입니다. 이 세 가지 방향족 화합물의 구조는 그림 1에 나와 있습니다. 페닐 그룹은 상당히 비극성인 것으로 간주됩니다.

비페닐은 물에 전혀 녹지 않습니다. 왜 이런거야? 탄소-탄소 및 탄소-수소 결합만 있는 매우 비극성 분자이기 때문입니다.

화합물(비페닐, 벤즈히드롤 및 벤조페논), 벤즈히드롤은 알코올이므로 더 극성입니다. 벤조페논은 케톤이므로 benzhydrol보다 극성이 낮지만 biphenyl보다 극성입니다.

클로로필과 카로티노이드는 소수성 또는 비극성이며 극성이 덜한 용매에 용해되는 반면 안토시아닌은 추출 가능하고 물과 같은 극성이 강한 용매에 용해됩니다.

" 아세톤의 경우 물보다 극성이 약간 더 큽니다. 물은 또한 극성 용매입니다. 이러한 전기 음성도의 차이는 극성 결합을 생성합니다. 따라서 카르보닐기가 물과 접촉하면 용액에서 혼화됩니다.

마지막 생각들. 아세톤은 분자 수준의 카르보닐 그룹으로 인해 극성이 중간 수준인 극성 비양성자성 화합물입니다. 강력한 탈지제, 용제 및 폴리머 형성으로의 사용은 대규모 산업 생산으로 이어졌습니다.

물

그러나 아세톤은 상대적으로 산성이고 알코올보다 훨씬 덜 산성이라는 사실에도 불구하고 여전히 극성 비양성자성 용매로 간주됩니다. 다시 말하지만, 아세톤(및 기타 카르보닐 함유 용매)은 상대적으로 높은 산도로 인해 강염기를 사용할 때 실제로 빈약한 용매입니다.

디메틸포름아미드는 극성 분자이고 OH 또는 NH 기가 없기 때문에 극성 비양성자성 용매입니다. 극성 C=O. C-N 결합은 분자를 극성으로 만듭니다. O-H 또는 N-H 결합이 없으므로 분자는 양성자성입니다.

극성 양성자성 용매는 물, 에탄올, 메탄올, 암모니아, 아세트산 등입니다. 극성 비양성자성 용매는 전기음성 원자에 직접 연결된 수소 원자를 포함하지 않으며 수소 결합이 불가능합니다.

과망간산 칼륨은 이온 분자입니다. 극성 또는 비극성은 일반적으로 공유 분자를 나타냅니다. 칼륨은 과망간산염 다원자 이온에 전자를 주었으므로 그것에 대해 묻는 것이 더 적절합니다.

속성. 사염화탄소 분자에서 4개의 염소 원자는 단일 공유 결합으로 중심 탄소 원자에 연결된 사면체 구성의 모서리로 대칭으로 위치합니다. 이 대칭 기하학 때문에 CCl4는 비극성입니다.

기둥이 있는

분자의 극성은 물리적 특성에 강한 영향을 미칩니다. 극성이 더 강한 분자는 분자간 힘이 더 강하고 일반적으로 끓는점이 더 높습니다(및 기타 다른 물리적 특성).

극성은 녹는점과 끓는점, 용해도 및 분자 간의 분자간 상호 작용과 같은 다른 물리적 특성과 관련된 화합물의 물리적 특성입니다.