FREE Expert Solution 분자 기하학 공식은 정사각형 평면 구조에 대한 공식인 AX4E2(4개의 원자가 2개의 고독한 쌍으로 결합됨)입니다. 대칭 기하학으로 인해 Xe가 동일한 원자로 둘러싸여 있다는 점을 고려하면 이 분자는 비극성이어야 합니다.
XeF4는 어떤 분자입니까?
Xef4(Xenon Tetrafluoride) 분자 기하학, 루이스 구조 및 극성
| 분자의 이름 | 사불화 크세논(XeF4) |
|---|---|
| 분자 내 원자가 전자의 수 | 36 |
| XeF4의 하이브리드화 | sp3d2 혼성화 |
| 본드 각도 | 90도 및 180도 |
| XeF4의 분자 기하학 | 정사각형 평면 |
XeF4에는 어떤 분자간 힘이 있습니까?
XeF4는 대칭이기 때문에 결합의 모든 극성이 상쇄되어 비극성으로 남습니다. 따라서 런던 분산이 있으며 그 정도입니다.
XeF4는 쌍극자 쌍극자입니까?
XeF4는 한쪽 면이 고독한 쌍인 사면체 모양으로 전하가 불균형하고 분자 사이에 쌍극자 쌍극자 인력이 있습니다.
XeF4는 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
Xe와 F는 모두 비금속 원자이므로 이들 사이에 형성된 화합물은 공유 화합물로 간주됩니다. XeF4에서 Xe는 4개의 전자를 4개의 F-원자와 공유하고 2개의 비공유 전자 쌍이 있어 8면체 기하학의 정사각형 평면 모양을 갖습니다.
다음 중 XeF4의 극성은 무엇입니까?
옵션 d입니다. bcoz SF4는 비 평면 분자로 만드는 고독한 쌍을 가지고 있습니다. XeF4에서는 고독한 쌍을 갖지만 정사각형 평면 구조를 가지고 있습니다…
어떤 종류의 분자가 극성입니까?
극성 분자의 예는 다음과 같습니다.
- 물 – H2O.
- 암모니아 - NH.
- 이산화황 – SO.
- 황화수소 – H2S.
- 일산화탄소 - CO.
- 오존 - 오.
- 불화수소산 – HF(및 단일 H가 있는 기타 분자)
- 에탄올 – C2H6O(및 한쪽 끝에 OH가 있는 기타 알코올)
XeOF4는 극성입니까 아니면 비극성입니까?
사불화제논(XeF4)은 대칭적인 정사각형 평면 구조로 인해 비극성 화합물입니다. 개별 Xe-F 결합은 Xe와 F 원자의 전기 음성도가 같지 않기 때문에 극성이지만 Xe-F 결합 극성의 순 벡터 합은 서로 상쇄되므로 0입니다.
분자가 극성인지 비극성인지 확인하는 방법은 무엇입니까?
분자가 극성인지 비극성인지 확인하는 방법 먼저 루이스 구조를 그려 보십시오. 루이스 구조는 주어진 분자의 모양을 분석하는 데 도움이 됩니다. 분자가 선형, 사면체, 삼각 평면, 구부러진, 삼각 피라미드에 속하는 5가지 모양 범주를 결정합니다. 이전에 배운 것처럼 비극성 분자는 완벽하게 대칭인 반면 극성 분자는 그렇지 않습니다.
분자 SF4는 극성입니까 아니면 비극성입니까?
사불화황(SF4)은 극성 분자입니다. SF4에서 고독한 쌍이 하나이기 때문입니다. 따라서 극성입니다. 고독한 쌍이 홀수이면 극성이 되고 고독한 쌍이 짝수이면 무극성이 됩니다. 이를 통해 BF3, NH4 및 SO3 극성에 대해 아는 것도 필수적입니다.
극성 분자와 비극성 분자의 차이점은 무엇입니까?
분자가 극성이면 양전하와 음전하를 띤다고 합니다. 반면 비극성 분자는 극성 분자와 달리 전하가 충분하지 않습니다. 비극성 분자는 대칭 방식으로 분포되어 있으며 그에 부착된 풍부한 전하를 포함하지 않습니다.