NaBr의 전기분해는 CATHODE에서 H2(g), ANODE에서 O2(g)를 형성하고 Na+(aq), [H3O]+ = H+(H2O)와 같이 용액에 몇 개의 수화된 이온을 남길 수 있습니다. 대부분 HBr 해리에서, Br- 또한 수화된 이온, 용액에 있는 일부 HBrO, 그리고 아마도 일부 수화된 OH-. 물 전기 분해는 어떻게 작동합니까?
NaCl의 전기 분해는 무엇입니까?
순수 공정은 NaCl 수용액을 산업적으로 유용한 제품인 수산화나트륨(NaOH)과 염소 가스로 전기분해하는 것입니다. 따라서 WCl4의 전기 분해는 W와 Cl2를 생성합니다. 금속 이온은 음극에서 전자를 받고 비금속은 양극에서 전자를 잃습니다.
브롬화나트륨이 전기분해되면 양극에서 어떤 기체가 생성되는가?
원소 브롬
농축 브롬화나트륨 수용액의 전기분해 생성물은 무엇입니까?
답: NaBr의 전기분해에서 물은 음극에서 환원됩니다. 이것은 물이 나트륨 이온보다 더 쉽게 환원되기 때문에 발생합니다. 이것은 표준 감소 잠재력에 반영됩니다.
어떤 금속이 전기분해에 가장 적합합니까?
강철과 철은 물의 전기분해에 가장 일반적으로 사용됩니다. 이 전극은 양극으로 사용되며 양극이 녹슬고(산화됨) 음극이 녹이 슬기 때문에(환원됨) 전기분해에서 희생됩니다.
베이킹 소다가 전기분해에 효과가 있습니까?
결과. 증류수는 전류가 흐르지 않고 수돗물은 작은 전류가 흐르게 됩니다. 베이킹 소다 용액은 많은 양의 전기 분해를 촉진합니다. 식염 용액은 전기 분해를 가장 잘 촉진합니다.
전기분해에 얼마나 많은 베이킹 소다를 사용합니까?
전해질을 만들기 위한 소다의 양: 여러 출처에서 권장하는 전해질을 만들기 위한 "소다 대 물"의 비율은 "물 5갤런당 베이킹 소다 1테이블스푼"에서 "물 1갤런당 세척소다 1테이블스푼" 범위입니다. 물". 저는 전기분해 프로젝트에 후자의 비율을 사용합니다.
바닷물의 전기 분해는 무엇을 생성합니까?
식염(NaCl 또는 염화나트륨) 수용액의 전기분해는 수산화나트륨 수용액과 염소를 생성하지만 일반적으로 미량입니다. 수소 가스는 음극에서 기포가 발생하고 염소 가스는 양극에서 기포가 발생합니다.
전기분해 후 물은 어떻게 됩니까?
물의 전기분해는 물에 전류가 흐르면 물이 산소와 수소 기체로 분해되는 과정입니다. 물 분자는 전류가 흐르면 H+와 OH- 이온으로 분해됩니다.
H2SO4가 물의 전기분해에 사용되는 이유는 무엇입니까?
황산은 강산이므로 완전히 이온으로 해리됩니다. 그리고 물을 전기분해하는 동안 황산을 첨가하면 이온의 수가 증가하고 이 이온으로 인해 용액이 전도성이 됩니다.
물의 전기분해에 사용되는 산은?
황산 용액
전기분해의 물이 산성화되지 않으면 어떻게 될까요?
(a) 수소 가스는 음극에서, 산소 가스는 양극에서 수집됩니다. (b) 물에는 수소 2부와 산소 1부가 포함되어 있으므로 수소 가스의 부피는 산소 가스보다 2배입니다. (c) 순수한 물은 전기의 나쁜 전도체이므로 묽은 황산을 첨가하지 않으면 물의 전기분해가 일어나지 않는다.
전기 분해 중에 Dil H2SO4를 물에 첨가하지 않으면 어떻게 됩니까?
전기 분해 중에 물에 H2SO4를 첨가하지 않으면 물의 전도도가 낮아 전기 분해가 느려집니다. H2SO4가 첨가되면 전도도가 증가하여 빠른 전기분해가 일어납니다.
어떤 종류의 반응이 전기 분해입니까?
전기분해에서 전류는 전해질을 통해 용액으로 보내어 그렇지 않으면 자발적이지 않은 반응을 실행하는 데 필요한 이온의 흐름을 자극합니다....전해 전지 대 볼타 전지.
| 볼타닉 | 전해 |
|---|---|
| 환원: Y+ + e- → Y(양극) | X+ + e- → X(음극) |
물의 전기분해는 비싸다?
전해 과정은 물을 수소와 산소의 두 가지 기본 구성 요소로 나눕니다. 전기분해 수소는 상대적으로 비싸고 운영 비용의 약 80%가 전기 비용이기 때문에 제한된 양의 수소가 현재 전기분해에서 생산됩니다.
누가 전기분해를 발명했습니까?
마이클 패러데이