우리는 ΔG0'("델타 G naught 소수"로 발음)를 다음과 같이 정의되는 "표준 조건"에서 반응의 자유 에너지 변화로 정의합니다. 모든 반응물 및 생성물은 초기 농도가 1.0M입니다. 1.0 기압의 압력.
포지티브 델타 G naught는 무엇을 의미합니까?
호의적인 반응에는 음수인 Delta G 값이 있습니다(엑서건 반응이라고도 함). 불리한 반응은 양의 Delta G 값을 갖습니다(엔더곤 반응이라고도 함). 반응에 대한 델타 G가 0일 때 반응은 평형 상태에 있다고 합니다. 평형은 동일한 농도를 의미하지 않습니다.
Delta G가 평형 상태에 있지 않습니까?
rxn이 평형을 향해 갈 때 rxn이 진행 중이기 때문에 델타 G(naught 없음)가 변경됩니다. 따라서 화학적 rxn이 평형에 접근함에 따라 델타 G(naught 없음)는 0에 접근합니다. 그러나 델타 G naught는 여전히 rxn이 표준 조건에 있을 때를 참조하기 때문에 동일하게 유지됩니다.
델타 G 및 델타 S는 무엇입니까?
∆G는 자유 에너지의 변화입니다. Keq는 평형 상수입니다(Keq = [생성물]/[반응물]을 기억하십시오. ∆H는 반응물에서 생성물로의 엔탈피 변화입니다. ∆S는 반응물에서 생성물로의 엔트로피(무질서) 변화입니다. R은 기체 상수(항상 긍정적 인)
Delta G 0은 가역적인 반응입니까?
3 답변. 당신은 말했습니다: 그러나 가역적인 과정의 경우 델타 G는 항상 0입니다. 이것은 사실이 아닙니다. ΔG는 일정한 온도와 압력에서 수행되고 관련된 유일한 종류의 작업이 p-V 작업인 경우 가역 공정에 대해 항상 0입니다.
Delta G는 자발적 반응에 양성입니까?
이 반응은 양의 Delta G를 갖기 때문에 쓰여진 바와 같이 자발적이지 않을 것입니다. 자유 에너지와 평형. DG는 반응이 얼마나 유리한지를 나타내는 척도이기 때문에 평형 상수와도 관련이 있습니다. 양의 DG에 대한 반응은 좋지 않으므로 K가 작습니다.
가역 공정의 Delta G는 무엇입니까?
자유 에너지의 변화(ΔG)는 프로세스 중에 방출된 열과 가역적으로 발생하는 동일한 프로세스에서 방출된 열 간의 차이입니다.
G를 항상 음수로 만드는 조건은 무엇입니까?
A. G는 H가 음수이고 S가 양수일 때 항상 음수입니다.
Delta G가 항상 긍정적인 조건은 무엇입니까?
엔탈피가 증가하고 엔트로피가 감소할 때 G는 항상 양수입니다.
방정식 Delta G Delta H T Delta S에서 Delta H는 무엇입니까?
방정식 ΔG=ΔH−TΔS는 공정에 수반되는 자유 에너지 변화를 제공합니다. 자유 에너지 변화의 부호는 과정이 자발적인지 아닌지를 말하며 시스템의 엔탈피와 엔트로피 및 온도에 따라 달라집니다.