삼각 쌍뿔 구조는 반대 결합이 서로의 쌍극자 모멘트를 상쇄하므로 PCl5가 비극성인 배열을 만듭니다.
PCl5 가스는 극성입니까?
Re: BF3 및 PCl5, 예를 들어 Cl은 P보다 전기음성도가 높으므로 PCl5의 결합은 극성이지만 전자를 동등하게 공유하는 삼각 쌍뿔 구조의 Cl 원자 배열로 인해 분자 전체는 비극성입니다.
PCl5는 5극성인가요 무극성인가요?
화학식 PCl5를 갖는 화합물 5염화인은 비극성 분자입니다. 5염화인의 분자 기하학은 대칭적이며 분자의 결합 쌍극자를 중화시켜 비극성으로 만듭니다.
bromine Pentachloride는 극성 또는 비극성입니까?
BrCl5(오염화브롬)에 대한 답변은 때때로 극성 분자라고 하며 때로는 비극성이라고도 합니다. 중심 원자는 동일한 음의 염소 원자 5개와 완전히 결합되어 있습니다. 따라서 PF5는 극성 분자입니다. 액체는 220.2C에서 끓습니다.
어느 쪽이 더 극성인 PCl3 또는 PCl5입니까?
끓는점과 관련하여 PCl3은 순 쌍극자 모멘트가 있는 삼각 피라미드 구조를 갖고 PCl5는 비극성이므로 극성이 더 크기 때문에 PCl3은 PCl5보다 낮은 끓는점을 갖습니다.
CCl4는 극성입니까 아니면 비극성입니까?
CCl4 분자는 대칭적인 사면체 구조로 인해 본질적으로 비극성입니다. 그러나 C-Cl 결합은 극성 공유 결합이지만 4개의 결합은 서로의 극성을 상쇄하고 비극성 CCl4 분자를 형성합니다.
왜 PCl5는 삼각 쌍뿔형입니까?
답 : PCl5에서 P는 오비탈에 5개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 5개의 Cl 원자와 5개의 결합을 만들기 위해 3s에서 3d 궤도까지 전자 중 하나를 공유하므로 혼성화는 sp3d가 됩니다. 그리고 sp3d 혼성화를 사용하면 기하학이 삼각 쌍뿔형이 됩니다.
왜 PCl5는 비극성인데 PCl3은 극성입니까?
인과 염소의 전기 음성도의 차이는 P-Cl 결합에 극성을 생성합니다. 그러나 PCl5의 대칭적인 기하학적 모양으로 인해 ie; 삼각 쌍뿔형에서는 P-Cl 결합의 극성이 서로 상쇄되어 전체 극성 분자인 PCl5가 생성됩니다.
PCl5에는 어떤 유형의 결합이 있습니까?
공유 결합
Phosphorus(V) chloride, PCl 인의 경우 PCl5에서와 같이 5개의 공유 결합이 가능합니다.
C Cl이 극성인 이유는 무엇입니까?
C-Cl 결합은 C와 Cl 사이의 전기 음성도의 차이로 인해 극성입니다. CI의 전기 음성도가 C와 H의 전기 음성도보다 크기 때문에 C-Cl 결합은 C-H 결합보다 극성입니다. 이들은 모두 전자의 결합 쌍이므로 두 분자의 모양이 사면체입니다.
왜 CCl4는 비극성이지만 ch3cl은 극성입니까?
답: 사염화탄소(CCl4)의 4개의 결합은 극성이지만 분자는 극성이 대칭적인 사면체 모양에 의해 상쇄되기 때문에 비극성입니다. 다른 원자가 일부 Cl 원자를 대체하면 대칭이 깨지고 분자가 극성이 됩니다.
BrF5는 삼각 쌍뿔형입니까?
PCl5는 삼각뿔 모양인 반면 BrF5는 사각뿔 모양입니다.