CBr4 분자는 비극성입니다. CH3Br 분자는 극성입니다. CBr4와 CH3Br은 모두 중심 탄소 원자 주위에 4개의 전자 영역을 가지고 있습니다. 이들은 모두 결합 전자 영역(구름)이므로 두 분자의 모양은 사면체입니다.
ch4는 극성 분자입니까?
모든 외부 원자는 동일합니다. 동일한 쌍극자 및 쌍극자 모멘트가 동일한 방향으로 탄소 원자를 향하여 전체 분자가 비극성을 갖게 됩니다. 따라서 메탄은 비극성 결합을 가지며 전체적으로 비극성입니다.
ch4의 모양과 극성은 무엇입니까?
사면체
루이스 구조와 분자의 모양
| 공식 | 3D 구조 모양 극성 | |
|---|---|---|
| 1. | CH4 | 사면체 비극성 |
| 2. | NH3 | 삼각 피라미드 극 |
| 3. | H2O | 구부러진 극 |
| 4. | H3O+ | 삼각 피라미드 충전 |
CBr4에는 몇 개의 극성 결합이 있습니까?
CBr4는 사면체 분자 모양이므로 4개의 극성 C-Br 결합의 모든 쌍극자가 서로 상쇄되어 전체 비극성 분자가 생성됩니다.
CBr4는 어떤 공유 결합입니까?
주어진 화합물 사브롬화탄소는 공유 화합물입니다. 공식은 CBr4 C B r 4 입니다. 사브롬화탄소에서 형성된 결합은 구성 원자인 탄소와 브롬이 비금속이기 때문에 공유결합입니다.
CO2는 기체이지만 CS2는 액체인 이유는 무엇입니까?
CS2는 실온에서 액체이고 CO2는 기체인 이유를 설명하십시오. CS2는 CO2보다 쌍극자 모멘트가 더 크므로 CS2의 쌍극자-쌍극자 힘이 더 강합니다. C. CS2는 부분적으로 해리되어 이온을 형성하고 CO2는 그렇지 않다.
CH4에는 극성 공유 결합이 있습니까?
2 전문 교사의 답변. 메탄은 비극성 공유 결합을 포함합니다. 이는 탄소와 수소의 전기음성도 차이가 매우 작기 때문입니다. 따라서 그들은 전자를 상당히 동등하게 공유할 것입니다.
CH4는 어떤 기하학입니까?
예를 들어; 4개의 전자쌍이 사면체 모양으로 분포되어 있습니다. 이들이 모두 결합 쌍인 경우 분자 기하학은 사면체(예: CH4)입니다.