여기에서 Brønsted-Lowry acid, HNO2 는 H2O에 양성자를 제공하여 NO2-와 히드로늄 이온 H3 O+를 형성합니다. 이것은 순방향 반응입니다. 역반응에서 NO2- 는 이제 Brønsted-Lowry 염기(HNO2 의 짝산)가 됩니다. 왜냐하면 하이드로늄(H2O의 짝산)에서 양성자를 받아 다시 아질산을 형성하기 때문입니다.
HNO2는 짝산인가요?
짝염기는 산에서 양성자를 뺀 값입니다. 강산은 물에서 완전히 해리되고 약산은 물에서 짝염기와 평형을 이룹니다. 강산인 질산 또는 HNO3와 더 약한 산인 아질산 또는 HNO2가 물에서 반응하는 것을 봅시다.
HNO2의 짝산 염기쌍은 무엇입니까?
CN-, F-, (CO3)2-, S2-의 짝산은 각각 HCN, HF, HCO3-, HS-입니다. HNO2, HClO4의 짝염기는 각각 NO2-, ClO4-입니다.
HNO3의 짝염기는 무엇입니까?
질산염
HAsO42의 접합체 염기는 무엇입니까 -?
ClO3-
ho2의 짝산은 무엇입니까?
H2O의 짝산은 H3O+1이다. 하나의 수소 이온을 추가하면 물의 전하가 1 증가합니다. H3O+1은 하이드로늄이라고 합니다.
NH3의 짝산은 무엇입니까?
그것은 컨쥬게이트와 NH4+를 제공하기 위해 양성자를 받아들입니다. 유사하게, NH4+는 양성자를 잃어 짝염기 NH3를 생성합니다. 따라서 NH4+는 암모니아의 짝산입니다.
NH3가 강한 염기인 이유는 무엇입니까?
더 작은 원자 크기로 인해 NH3의 N에 있는 고립 전자쌍의 밀도는 PH3에 있는 P의 밀도보다 큽니다. 따라서 NH3는 PH3보다 더 강한 루이스 염기입니다.
C6H5NH2는 루이스 염기입니까?
아닐린의 염기성: 아닐린은 질소 원자에 비분할 전자쌍이 존재하기 때문에 본질적으로 염기성입니다. 고독한 쌍은 공유 결합을 생성하기 위해 모든 친전자체에 쉽게 기증될 수 있습니다. 따라서 아닐린은 루이스 염기로 간주됩니다.
H2PO3의 짝염기는 무엇입니까?
HPO3-2
H2PO2는 왜 양친매성이 아닙니까?
다음은 귀하의 질문에 대한 답변입니다. 옵션 C가 정답입니다. H+ 뿐만 아니라 느슨한 H+를 수용할 수 있는 종은 본질적으로 양쪽성으로 간주됩니다. 옵션 B에서 H2PO2-는 모노 염기성인 차아인산 H3PO2의 짝염기이므로 H+ 이온을 느슨하게 할 수 없습니다.
hco3의 짝산은 무엇입니까?
탄산수소 이온(HCO3–)은 이양성자산에서 파생되며 양쪽성입니다. 짝산은 H2CO3이고 짝염기는 CO32–입니다.
H2CO3와 HCO3는 짝산염기 쌍입니까?
NH3는 중성 상태이므로 NH+4는 짝산입니다. HCO-3에서 H2CO3로의 변화는 HCO-3가 양성자를 받아들였다는 것을 의미하므로 간단히 말해서 HCO-3는 염기이고 H2CO3는 산입니다. H2CO3는 중성 상태이므로 HCO-3는 짝염기입니다.
HCO3는 산인가 염기인가?
HCO3-(중탄산염으로 알려짐)는 약산인 H2CO3의 짝염기와 탄산염 이온의 짝산입니다. HCO3-는 그 자체보다 더 산성인 화합물(큰 Ka)과 혼합될 때 염기로 작용하고 그 자체보다 더 염기성인 화합물(작은 Ka)과 혼합될 때 산으로 작용합니다.