ns2np3는 어떤 요소인가요?

NS2NP3의 원소 조성

화학에서 NS와 NP는 무엇입니까?

p 하위 준위는 항상 주어진 주 에너지 준위의 s 하위 준위 다음에 채워집니다. 따라서 p-블록의 요소에 대한 일반적인 전자 구성은 ns2np1-6입니다. 예를 들어, 13족 원소의 전자 배열은 ns2np1이고, 15족 원소의 배열은 ns2np3 등입니다.

전자 배열이 ns2np3인 족에서 발견되는 원소는 무엇입니까?

질소 계열

주기율표에서 원자가 껍질 구성이 ns2np3인 족은?

ns2np3의 원자가 껍질 전자 구성은 N, P, Al 등의 15족 원소에 존재합니다. '5' 위첨자는 VA족 원소에 속하는 5개의 원자가 전자가 있음을 나타냅니다.

그룹 5 요소를 무엇이라고 합니까?

바나듐 그룹

다음 중 ns1로 끝나는 전자 배열을 갖는 그룹은 무엇입니까?

그룹 1A-7A는 최외곽 주 에너지 준위의 s 및 p 하위 준위가 부분적으로만 전자로 채워져 있다는 의미라고 합니다. 이 그룹의 모든 요소는 ns1로 끝나는 전자 구성을 갖습니다.

S 블록이 두 그룹에 걸쳐 있는 이유는 무엇입니까?

s-block이 두 그룹의 요소에 걸쳐 있는 이유는 무엇입니까? s 오비탈은 최대 2개의 전자를 보유하기 때문입니다. 3개의 p 오비탈은 최대 6개의 전자를 보유할 수 있기 때문입니다.

어떤 원소가 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니까?

금속은 전자를 잃는 경향이 있고 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으므로 이 두 그룹이 관련된 반응에서 금속에서 비금속으로 전자 이동이 있습니다. 금속은 산화되고 비금속은 환원됩니다. 이것의 예는 금속인 나트륨과 비금속인 염소 사이의 반응입니다.

주기 5에 있는 할로겐은 무엇입니까?

플루오르

요오드는 기간 5 할로겐입니까?

그룹 7A — 할로겐. 주기율표의 7A족(또는 VIIA)은 할로겐: 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I) 및 아스타틴(At)입니다. "할로겐"이라는 이름은 "소금 형성제"를 의미하며, 그리스어 halo-("소금")와 -gen("형성")에서 파생되었습니다.

기간 4 할로겐은 무엇입니까?

브롬(Br)은 17족(할로겐)의 원소입니다.

5기에서 희가스가 발견되는가?

질소(N)는 주기 5에 위치한 희가스입니다. 브롬(Br)은 주기 4에 위치한 할로겐입니다. 8 희가스 표기법 이것은 가장 찾기 쉽고 쓰기 쉬운 표기법입니다.

공기 중에 존재하지 않는 기체는?

– 따라서 라듐은 희가스가 아니며 대기 중에 존재하지 않습니다. 따라서 정답은 "옵션 B"입니다. 참고: 라듐은 다른 방사성 원소의 방사성 붕괴로 생성되기 때문에 자연에서 사용할 수 없습니다.

K와 KR의 공통점은?

칼륨(K)과 크립톤(Kr)은 같은 족에 속하므로 원자가 전자의 수가 같습니다. 칼륨(K)과 크립톤(Kr)은 같은 족에 속하므로 원자가 전자의 수가 같습니다. 칼륨은 크립톤보다 전자 껍질이 적기 때문에 반응성이 더 큽니다.

Mg의 공통점은 무엇입니까?

베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba), 라듐(Ra)입니다. 원소들은 매우 유사한 성질을 가지고 있습니다. 그것들은 모두 광택이 나는 은백색이며 표준 온도와 압력에서 다소 반응성이 있는 금속입니다.

어떤 요소에 4shell이 ​​있습니까?

베릴륨

그룹 0 요소의 공통점은 무엇입니까?

0족 원소는 주기율표의 맨 오른쪽 열에 배치됩니다. 이들은 모두 화학적으로 반응성이 없기 때문에 희가스라고 합니다(화학에서 희소성이라는 용어는 화학 반응성이 없음을 나타냄). 원자가 안정된 전자 배열을 가지고 있기 때문에 반응하지 않습니다.

그룹 0 요소의 다른 이름은 무엇입니까?

희가스

그룹 0으로 내려가면 어떻게 됩니까?

그룹 0 희가스의 밀도는 그룹 아래로 증가합니다. 그룹 0 희가스의 원자 반경은 그룹 아래로 증가합니다. 추가 전자 껍질이 연속적으로 추가되기 때문에 원자 반경은 원자 번호가 증가함에 따라 그룹 아래로 항상 증가합니다.

밀도가 그룹 0 아래로 증가하는 이유는 무엇입니까?

그룹 아래로 내려갈수록 밀도가 증가합니다. 원자가 커질수록 더 무거워지기 때문에 같은 부피에서 질량이 증가합니다. 밀도가 높아집니다.

반응성이 그룹 0 아래로 증가합니까?

0족의 모든 원소는 반응성이 없고(외각에 8개의 전자를 가짐) 기체입니다. 기체의 끓는점은 그룹 아래로 증가합니다. 1족 원소는 물과 격렬하게 반응하여 수소를 생성합니다.

그룹 7 요소가 아래로 내려갈수록 덜 반응하는 이유는 무엇입니까?

반응성은 그룹 아래로 감소합니다. 7족 원소는 전자를 얻어 반응하기 때문이다. 그룹 아래로 이동함에 따라 전자 차폐량이 증가하여 전자가 핵에 덜 끌립니다.

반응성이 그룹 아래로 증가합니까?

반응성 경향 금속 반응성은 원자가 전자에 대한 핵의 보유가 약해지고 원자가 전자를 제거하기 쉽기 때문에 원자핵 차폐가 증가함에 따라 그룹 아래로 증가합니다.

그룹 1로 내려갈수록 반응성이 증가하는 이유는 무엇입니까?

모든 1족 금속은 외부 껍질에 하나의 전자가 있습니다. 우리가 그룹 아래로 내려갈수록 원자는 더 커집니다. 따라서 핵과 마지막 전자 사이의 인력이 약해집니다. 이것은 원자가 전자를 포기하기 쉽게 만들어 반응성을 증가시킵니다.

반응성이 그룹 1에서는 증가하지만 그룹 7에서는 증가하는 이유는 무엇입니까?

할로겐이 그룹 7에서 위쪽으로 갈수록 반응성이 높아지는 이유는 무엇입니까? 브롬화물에서 불소로의 할로겐은 7족 원소 위로 올라갈수록 핵(핵심)과 외부 전자 사이의 인력이 더 강해지기 때문에 반응성이 더 커집니다. 그룹 7(할로겐)로 올라갈수록 원소는 다시 반응성이 높아집니다.

그룹 1 또는 그룹 2가 더 반응적입니까?

알칼리 토금속(2족)의 가장 바깥쪽 전자는 알칼리 금속의 바깥쪽 전자보다 제거하기가 더 어렵기 때문에 2족 금속은 1족 금속보다 반응성이 덜합니다.

그룹 0이 상대적으로 반응이 없는 이유는 무엇입니까?

원소가 반응할 때 원자는 전자를 잃거나 얻거나 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 0족 원소의 원자는 이미 안정된 전자 배열을 가지고 있습니다. 이것은 그들이 전자를 잃거나 얻거나 공유하는 경향이 없음을 의미합니다. 이것이 비활성 기체가 반응하지 않는 이유입니다.

7족 원소는 반응성이 있습니까?

할로겐은 주기율표의 끝에서 두 번째 족에 있는 원소입니다. 그들은 모두 외부 껍질에 7개의 전자를 가지고 있으며 옥텟을 완성하기 위해 하나만 더 필요하기 때문에 상당히 반응성입니다.